PROTEÍNAS

La hemoglobina es una proteína globular.

ESTEREOISOMERÍA

Todos los monosacaridos, a excepción de la dihidroxiacetona, poseen uno o más átomos de carbono asimétricos y son por tanto moléculas quirales.

ESTEREOISOMERÍA ÓPTICA

Tienen el mismo orden de enlace de los átomos, pero difieren de como estan ordenados en el espacio.

ejemplos: ENANTIOMEROS D y L.

En las aldohexosas, para designar el enantiomero D o L.
Se tomara el átomo asimétrico más alejado del átomo de carbono carbonilico.

PROPIEDADES FÍSICOQUÍMICAS

DE MONOSACARIDOS SENCILLOS

+SOLIDOS
+BLANCOS
+CRISTALINOS
+SOLUBLES EN AGUA
+INSOLUBLES EN DOSOLVENTES NO POLARES
+LA MAYORÍA TIENE SABOR DULCE

IMPORTANCIA

• ALDOHEXOSAS: MÁS ABUNDDANTES EN LA NATURALEZA, ESTUCTURAL E INTERMEDIARIOS DEL METABOLISMO.
• ALDOPENTOSAS: COMPONENTES D ELOS ÁCIDOS NUCLEICOS
• TRIOSAS: INTERMEDIARIOS DEL METABOLISMO.

CARBOHIDRATOS

Se definen como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas y sus derivados.

MONOSACARIDOS

- Tienen terminación osa
- No son ramificados
- Todos los átomos de carbono tienen un grupo hidroxilo, exceoto uno
- En el átomo de carbono restante existe un oxígeno carbonílico
- Si existe al final de la cadena, el monosacarido es un derivado aldehídico y reciber el nombre de aldosa.
- Si existe en alguna otra posición, el monosacarido es un derivado cetónico y recibe el nombre de cetosa

EJEMPLOS DE MONOSACARIDOS

TRIOSAS: GRICELRALDEHÍDOS, DIHIDROXICETONAS

TETROSAS: ERITROSAS

PENTOSAS: RIBOSA, XILOSA

HEXOSAS: GLUCOSA, FRUCTOSA

Propiedades del agua

1. Acción disolvente

El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares . También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.

En el caso de las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:

1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
2. Sistemas de transporte

2. Elevada fuerza de cohesión

Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incomprensible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos internos.

3. Elevada fuerza de adhesión

Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase agarrándose por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente,
donde la presión que ejerce la columna de agua , se equilibra con la presión capilar. A este fenómeno se debe en parte la ascensión de la savia bruta desde las raíces hasta las hojas, a través de los vasos leñosos.

4. Gran calor específico

También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los p.de h. por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.

5. Elevado calor de vaporización

Sirve el mismo razonamiento, también los p.de h. son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20° C.

AGUA

IMPORTANCIA DEL AGUA

1. CONSTITUYE DEL 70 AL 90 % DEL PESO TOTAL DE LAS FORMAS VIVAS.


2. ES MUY ABUNDDANTE Y UBICUA


3. SE CONSIDERA UN LIQUIDO INERTE

SIN EMBARGO ES DE GRN REACCIONABILIDAD.





PARTICIPA EN MUCHAS FUNCIONES BIOLÓGICAS COMO:

• 
  
  Digestión de los alimentos


• 
  
  Circulación sanguínea (animales)


• 
  
  Circulación de savia (plantas)


• 
  
  Transporte pasivo y activo


• 
  
  Regulación del equilibrio ácio-base (hidroelectrolítico)


• 
  
  Regulación de la temperatura corporal