PROTEÍNAS

La hemoglobina es una proteína globular.

ESTEREOISOMERÍA

Todos los monosacaridos, a excepción de la dihidroxiacetona, poseen uno o más átomos de carbono asimétricos y son por tanto moléculas quirales.

ESTEREOISOMERÍA ÓPTICA

Tienen el mismo orden de enlace de los átomos, pero difieren de como estan ordenados en el espacio.

ejemplos: ENANTIOMEROS D y L.

En las aldohexosas, para designar el enantiomero D o L.
Se tomara el átomo asimétrico más alejado del átomo de carbono carbonilico.

PROPIEDADES FÍSICOQUÍMICAS

DE MONOSACARIDOS SENCILLOS

+SOLIDOS
+BLANCOS
+CRISTALINOS
+SOLUBLES EN AGUA
+INSOLUBLES EN DOSOLVENTES NO POLARES
+LA MAYORÍA TIENE SABOR DULCE

IMPORTANCIA

• ALDOHEXOSAS: MÁS ABUNDDANTES EN LA NATURALEZA, ESTUCTURAL E INTERMEDIARIOS DEL METABOLISMO.
• ALDOPENTOSAS: COMPONENTES D ELOS ÁCIDOS NUCLEICOS
• TRIOSAS: INTERMEDIARIOS DEL METABOLISMO.

CARBOHIDRATOS

Se definen como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas y sus derivados.

MONOSACARIDOS

- Tienen terminación osa
- No son ramificados
- Todos los átomos de carbono tienen un grupo hidroxilo, exceoto uno
- En el átomo de carbono restante existe un oxígeno carbonílico
- Si existe al final de la cadena, el monosacarido es un derivado aldehídico y reciber el nombre de aldosa.
- Si existe en alguna otra posición, el monosacarido es un derivado cetónico y recibe el nombre de cetosa

EJEMPLOS DE MONOSACARIDOS

TRIOSAS: GRICELRALDEHÍDOS, DIHIDROXICETONAS

TETROSAS: ERITROSAS

PENTOSAS: RIBOSA, XILOSA

HEXOSAS: GLUCOSA, FRUCTOSA

Propiedades del agua

1. Acción disolvente

El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares . También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.

En el caso de las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:

1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
2. Sistemas de transporte

2. Elevada fuerza de cohesión

Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incomprensible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos internos.

3. Elevada fuerza de adhesión

Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase agarrándose por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente,
donde la presión que ejerce la columna de agua , se equilibra con la presión capilar. A este fenómeno se debe en parte la ascensión de la savia bruta desde las raíces hasta las hojas, a través de los vasos leñosos.

4. Gran calor específico

También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los p.de h. por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.

5. Elevado calor de vaporización

Sirve el mismo razonamiento, también los p.de h. son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20° C.

AGUA

IMPORTANCIA DEL AGUA

1. CONSTITUYE DEL 70 AL 90 % DEL PESO TOTAL DE LAS FORMAS VIVAS.


2. ES MUY ABUNDDANTE Y UBICUA


3. SE CONSIDERA UN LIQUIDO INERTE

SIN EMBARGO ES DE GRN REACCIONABILIDAD.





PARTICIPA EN MUCHAS FUNCIONES BIOLÓGICAS COMO:

• 
  
  Digestión de los alimentos


• 
  
  Circulación sanguínea (animales)


• 
  
  Circulación de savia (plantas)


• 
  
  Transporte pasivo y activo


• 
  
  Regulación del equilibrio ácio-base (hidroelectrolítico)


• 
  
  Regulación de la temperatura corporal

HORARIO

HOLA MUCHACHOS¡

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HORARIO.

MARTES: 10-11am

MIERCOLES: 8-10 am

BIENVENIDOS

HOLA MUCHACHACHAS Y MUCHACHOS¡

BIENVENIDOS AL SU CURSO DE BIOQUÍMICA BÁSICA.

EL BLOG SE VA A ESTAR TRABAJANDO DE MANERA QUE LA ÚLTIMA PÚBLICACIÓN QUE HAGA VA ESTAR AL INICIO DE LA PÁGINA, Y LA PRIMERA PUBLICACIÓN ESTARA
AL ÚLTIMO DE LA PÁGINA.
TAREA:
MAPA MENTAL DE APLICACIONES DE LA BIOQUÍMICA
MAPA CONCEPTUAL DEL ENLACE QUÍMICO.

VITAMINAS

VITAMINAS

ÁCIDOS NUCLECÍCOS

ÁCIDOS NUCLEÍCOS

LÍPIDOS

LÍPIDOS

PROTEÍNAS

AMINOÁCIDOS SILLARES DE LAS PORTEÍNAS

¿Cómo se razona?

CARBOHIDRATOS

CARBOHIDRATOS

Se definen como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas y ssu derivados. Muchos poseen la fórmula empiríca (CH2O)n. Existen monosacaridos y oligosacaridos.


Monosacaridos


Están constiuidos por una sola unidad de polihidroaldehído y polihidroxicetona, el mon osacaridos más abundante es la de D-Glucosa, tiene seis átomos de carbono, del cual se origina otros más.

EJERCICIO DE CARBOHIDRATOS: Describe el compuesto de la figura indicando si es aldosa o cetosa, alfa o beta, furanosa o piranosa, etc.

RESPUESTA:_______________________________________________

OLIGOSACARIDOS



Constienen de dos a diez unidades de monosacáridos unidas mediante enlaces glucosídicos. Los polisacaridos constienen muchas unidades de monosacáridos enlazadas, formando cadenas lineales o ramificadas.


Los polisacaridos tienen funciones como: almacenadores de energía y como elementos estructurales.

ENERGÉTICA

TERMODINÁMICA

1ra Ley de la Termodinámica

Esta ley establece que la energía total de un sistema aislado es constante, es decir "La suma de las energías cinética y potencial permanece constante, aun cuando una de la dos puede aumentar o disminuir a expensas de la otra".

2da Ley de la Termodinámica

Esta ley está intimamente relacionada con el concepto de entropía, puesto que la cantidad total de entropía en la naturaleza está en constante aumento y se puede enunciar así: "Cuando se verifica un cambio espontáneo en cierto sitema, se produce un aumento de la entropía del Universo".

3ra Ley de la Termodinámica

"Un cristal perfecto al cero absoluto de temperatura tiene un orden perfecto; por tanto, su entropía vale cero".

AGUA

IMPORTANCIA DEL AGUA EN LA QUÍMICA DE LA VIDA

Estructura y propiedades del agua

El agua es una mlécula con propiedades fisicoquímicas, diferentes a las moléculas con parecido peso molecular o estrucutura química, como alto punto de ebullición, alto punto de evaporización, etc. Y dichas propiedades se deben a su estructura geométrica que adquiere la molécula, de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno unidos por medio de enlaces covalentes, a su vez a la estructura que van adquiriendo varias moléculas de H2O.

El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace, por lo que el oxígeno adquiere un carga parcial negativa y el hidrogéno adquiere un carga parcial positiva, y este último queda como un protón aislado por lo que tendra la necesidad de jalar atrae un par de electrones ailados, de un átomo diferente de oxígeno al qu esta unido; formando así un punte de hidrogeno con otra molécula de agua.

BIOQUÍMICA

¡HOLA MUCHACHAS Y MUCHACHOS, BIENVENIDOS A SU CURSO DE BIOQUÍMICA!

TEMARIO

INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA

AGUA

ENERGÉTICA

CARBOHIDRATOS

PROTEÍNAS

LÍPIDOS

ÁCIDOS NUCLEICOS

VITAMINAS

FUNDAMENTACIÓN DE LA ASIGNATURA

La Bioquímica es el estudio de las moléculas y las reacciones químicas que ocurren entre ellas con el fin de lograr un funcionamiento en forma equilibrada en los organismos vivos. Para comprender la química de la vida es necesario adquirir un conocimiento de las moléculas y la teoría cinética de las reacciones que se presentan entre ellas, sin embargo, la meta final es ensamblar estos componentes individuales dentro de las grandes estructuras celulares para entender como dichas reacciones se coordinan y regulan de tal manera que se logre el equilibrio que necesita el organismo para conservar la salud (continúa en hoja dos).

OBJETIVO DE LA ASIGNATURA

Al terminar esta asignatura, el alumno describirá la composición química, la organización e interacciones de las moléculas que componen a las células vivas. Valorará el equilibrio electrolítico y ácido-base del organismo humano sano, su regulación sanguínea, pulmonar y renal. explicará las consecuencias y el diagnostico del laboratorio en los trastornos de desequilibro ácido-bases más frecuentes. Identificará la estructura general de carbohidratos, lípidos, aminoácidos, estos últimos como constituyentes de las proteínas y los {acidos nucléicos; analizará la función enzimática y su importancia médica al ser partícipes de la obtención, utilización y transformación de la energía y su regulación metabólica. Demostrará en el laboratorio la identificación de las biomoléculas al analizar algunos tejidos orgánicos.

RAP DE LA UNIDAD 1:

COMPRENDERA LA IMPORTANCIA DE LA BIOQUIMICA Y SU APLICACIÓN EN LOS ORGANISMOS VIVOS, ASI MISMO IDENTIFICARA LOS ENLACES COMUNES ENTRE LAS BIOMOLECULAS Y SU ASOCIACIÓN CON LAS PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS.

INICIAREMOS EL CURSO, CON UNA SECIÓN QUE NOS INTRODUZCA A DICHO ESTUDIO.

Bien, muy impresionante nombre pero ...

¿QUE ES? Y ¿POR QUE ES IMPORTANTE APRENDER BIOQUÍMICA?

De varias definiciones revisadas, conclímos que la bioquímica es una ciencia que estudia las biomoleculas que conforman a los organismos.

Los inicios de la bioquímica se dieron al ir explicando los procesos químicos de la vida, y los científicos observarón que incluían fenómenos que podían ser explicados en terminos de ciencias exáctas.

Su avance ha sido tan extenso que hoy en día se conocen:

• Bioenergética
  Bioquímica de las proteínas


• Neurobioquímica


• Bioquímica analítica
  
• Bioquímica de las plantas


• Bioquímica de las membranas


• Biología molécular

MAPA MENTAL DE LA RELACIÓN DE LA BIOQUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS Y DISCIPLINAS.